某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08

某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08

求（1）该反应的平衡常数 （2）在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率 （3）在同样温度下,从该容器中抽出0.04molH2,达到平衡时I2的转化率

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（1）开始时氢气的物质的量浓度C(H2)=1mol/10L=0.1mol/L

C(I2)=1mol/10L=0.1mol/L

反应氢气的浓度=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L

H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)

开始0.1mol/L 0.1mol/L 0

转化0.02mol/L0.02mol/L0.04mol/L

平衡0.08mol/L 0.08mol/L0.04mol/L

平衡常数K=C^2(HI)/[C(H2)*C(I2)]=(0.04)^2/(0.08*0.08)=0.25

（2）,在同样的温度、同样的密闭容器中,由于此反应反应前后气体的计量数不变,所以反应物的各物质的量之比与原物质的量之比对应成比例,两个平衡即为等效平衡,

第一反应的物质的量之比=1：1,

第二个反应的物质的量之比=0.2：0.2=1：1

因此第二平衡与第一个平衡为同等效平衡.

平衡时H2的转化率与原平衡氢气的转化相等,即0.02/0.1*100*=20%

(3) 抽出氢气后氢气的浓度C(H2)=(1mol-0.04mol)/10L=0.096mol/L

H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)

开始0.096mol/L 0.1mol/L 0

转化 X X 2X

平衡0.096-X 0.1-X 2X

K=(2X)^2/(0.096-X)*(0.1-X)=0.25

X=0.0196

则平衡时I2的转化率=0.0196/0.1*100%=19.6%

希望我的回答能对你的学习有帮助!

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