（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______．

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______．

（2）等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为______，质量比为______．

（3）2mol OH-含有的电子数为______ NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为______．

（4）反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______（填化学式）．若生成71g Cl2 ，则消耗的HCl是______mol．

（5）将16mol•L-1的浓硫酸稀释成4mol•L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸______mL．

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解题思路：根据n=[m/M]=

N

N

A

=

V

V

m

=cV结合物质的构成计算该题，（4）从元素化合价的角度解答．

（1）O2和O3都与O元素构成，则等质量时，原子个数相同，由分子式可知分子数之比为3：2，

故答案为：3：2；1：1；

（2）等温等压下，气体的Vm相等，由n=[V

Vm可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，质量比为64：80=4：5，

故答案为：1：1；4：5；

（3）1个OH-中含有10个电子，2mol OH-含有的电子数为20NA，3g R2O4含有0.1mol氧原子，则n（R2O4）=0.025mol，M（R2O4）=120g/mol，M（R）=

120−4×16/2]=28，

故答案为：20；28；

（4）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，

n（Cl2）=[71g/71g/mol]=1mol，由方程式可知消耗盐酸的物质的量为[16/5]=3.2mol，

故答案为：KMnO4；Cl2；3.2；

（5）设浓硫酸体积为VL，

则16mol/L×VL=4mol/L×0.1L，

V=0.025L=25mL，

故答案为：25．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．

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