解题思路：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液；
（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；
（3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸；
（4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr2•6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；
（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；
根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量为，进而计算质量分数；
溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低．
（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，
故答案为：量筒、烧杯；
（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，
故答案为：氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；
（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸，
故答案为：氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；
（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2•6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；
（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；
CaBr2～CaCO3
200 100
3.76g 1.88g
故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=[3.76g/4g]×=0.94；
溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低，
故答案为：烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．
