理想气体状态的不同证明就是用不同的方法、就是先等温 - 已解决

理想气体状态的不同证明就是用不同的方法、就是先等温或者先等压什么的,要全、求 T^T

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（1）玻意耳定律（玻—马定律）　　当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）① 理想气体状态方程

（2）查理定律　　当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 　　（3）盖-吕萨克定律　　当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 　　（4）阿伏伽德罗定律　　当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 　　由①②③④得　　V∝（nT/p） ⑤ 　　将⑤加上比例系数R得　　V=（nRT）/p 即pV=nRT 　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差,因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立.如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时,体积为24.1 dm,而同样在20℃时,在842 kPa下,体积为0.114 dm,它们相差很多,这是因为,它不是理想气体所致.　　一般来说,沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时,更接近理想气体,如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃,它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右,而二氧化硫的沸点为-10℃,在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%.　　应用一定量处于平衡态的气体,其状态由p、V和T刻划,表达这几个量之间的理想气体状态方程

关系的方程称之为气体的状态方程,不同的气体有不同的状态方程.但真实气体的方程通常十分复杂,而理想气体的状态方程具有非常简单的形式.　　虽然完全理想的气体并不可能存在,但许多实际气体,特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等,由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的,因此它是所有气体中最接近理想气体的气体.）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体.　　此外,有时只需要粗略估算一些数据,使用这个方程会使计算变得方便很多.

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