解题思路：据图可以看出，当消耗盐酸溶液36.5g时碳酸钠全部参加反应，据此可以求出生成的二氧化碳的质量和需要的碳酸钠的质量，据此解答即可．
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成的二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
[106/x＝
44
2.2g] x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
5.3g
6g×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据图示、题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．
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