为什么配合物[HgCl4]2-的稳定性小于[HgI4]2-?
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Hg2+的极化能力强,而I-半径很大,电子云很松散（易变形）,所以Hg-I键极化程度很大,其化学键更接近共价键的性质；而Cl-半径较小,难以形成稳定的共价键,而Hg2+极化能力强的性质又使这个键难以成为稳定的离子键,所以HgCl4 2-稳定性较差.参见“软硬酸碱理论”.
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