解题思路：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→O2↑+2H2O+4e-，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．
阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，
阳极上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→O2↑+2H2O+4e-，
阴极上有气体生成，可知Cu2+全部反应，n（Cu2+）=0.1mol，铜离子完全析出转移电子0.2mol，转移0.2mol电子时，氯离子完全放电生成0.1mol氯气，继续电解时，实质上是电解水，2H++2e-=H2↑，4OH--4e-=2H2O+O2，每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol，要使两个电极生成相同体积的气体，则生成氢气0.2mol、氧气0.1mol，
A．根据阴极上析出铜和氢气的量计算，电路中转移电子数=（0.1mol×2+0.2mol×2）×NA/mol=0.6NA，故A错误；
B．通过以上分析知，生成氧气的物质的量为0.1mol，故B错误；
C．阴极增加的质量为铜的质量，铜质量=0.2mol×64g/mol=1.28g，故C错误；
D．根据电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积不变，则硫酸浓度=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合转移电子相等确定阴阳极上生成物质，题目难度中等．
