氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所示
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(1)由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3，同时还应该产生硫酸钙和水， B 2O 3与氨气在高温下反应即生成BN。
(2)基态B原子的电子排布式为1s 22s 22p 1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3。
(3)依据价层电子对互斥理论，计算出BF 3的孤对电子对数为0，并且价层电子对数为3，所以BF 3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp 2；BF 4 -中心原子的孤对电子对数为0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp 2；正四面体；
(4)B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合。
(5)根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8，则一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为25×4g/N A，一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5×10 -10cm) 3，其密度为，
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