解题思路:由氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1:8,因此可以判断出2g氢气与18g氧气发生反应时,会剩余2g氧气.
设2g氢气完全反应时消耗氧气的质量为x.
2H2+O2
点燃
.
2H2O
4 32
2g x
[4/32]=[2g/x],x=16g<18g
根据质量守恒定律可知:生成水的质量为
2g+16g=18g
故选B.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 关键是判断出哪种反应物有剩余,应依哪种反应物来计算生成物的质量.
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2H2+O2
点燃
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2H2O
4 32
2g x
[4/32]=[2g/x],x=16g<18g
根据质量守恒定律可知:生成水的质量为
2g+16g=18g
故选B.
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本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
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