含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的
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解题思路：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子转移数目与方向；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，否则发生反应，会有铜析出；
（4）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
（5）根据硫酸用量及有无二氧化硫生成等分析解答．
（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为
，
故答案为：
；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
一定条件
.
S+2CO2，
故答案为：SO2+2CO
一定条件
.
S+2CO2；
（5）方法一与方法二相比，硫酸的用量较少，没有二氧化硫生成、无污染，
故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染．
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．
考点点评： 本题主要考查氧化还原反应、电子转移、方程式的书写、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力．
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