常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
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B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.

呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.c(OH-)/C(H+)=1×10^10,又c(OH-)*C(H+)=1×10^-14,故pH=12……呃,这货是强碱.好吧,B对,因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合,则C(B+)=C(A-),楼主我错了.

后面的就不知了,应该是等于的.