A、如果是常温,Kw=10^-14,就正确,100度,Kw>10^-14 所以错误
B、从电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
因是中性,因此:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
C、溶液中OH-浓度是增大
D、(NH4)2CO3是双水解,水解程度大,
而(NH4)2SO4和NH4Cl只有NH4+水解,
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被NH4+耗费生成一水合氨分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只要少量 水电离的OH-剩余构成溶液的OH-
而水电离的H+积聚构成溶液的H+
即:溶液的H+浓度就是水电离的写照
而等浓度（NH4）2SO4虽然水解程度不如等浓度NH4Cl ,但是溶液的酸性更强
因此水电离程度：2>3
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