解题思路：①12.4g 白磷中含有0.4molP原子，白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P-P键数目；
②浓硫酸与锌的反应中，生成气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：2，而稀硫酸与锌的反应中，气体的物质的量与硫酸的物质的量之比为1：1；
③Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根 离子；
④SO2和O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，该反应为 可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O的物质的量为0.1mol，含有0.1mol结晶水；
⑥标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
⑦稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子；
⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
⑨标准状态下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
⑩乙烯与丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目．
①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每个P原子与其它3个P原子形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：[1/2]×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物质的量为0.6mol，形成的P-P的键数是0.6NA，故①正确；
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则生成的气体的物质的量为0.1mol，若完全生成氢气，则氢气的物质的量为0.2mol，所以反应后生成气体的物质的量介于0.1mol-0.2mol之间，生成气体的分子数大于0.1NA，故②错误；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠与过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故③错误；
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，该反应为可逆反应，所以反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子等我长大了小于4mol，转移电子数小于4NA，故④错误；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O的物质的量为0.1mol，0.1mol2CaSO4•H2O中含有的结晶水的物质的量为0.1mol，含有的结晶水的分子数为0.01×6.02×1023，故⑤错误；
⑥标准状况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算NA个己烷所占的体积，故⑥错误；
⑦1mol氦气分子含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；
⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑧错误；
⑨标准状态下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故⑨错误；
⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故⑩正确；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，题量过大，涉及的知识点较多，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
