A、根据v=
△c
t计算反应速率v（D）=
3.0
10mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•min-1，故A正确；
B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=
c2(D)
c(A)c(B)，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；
C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C错误；
D、比较15min-20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D正确；
故选BC．
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