解题思路：（1）反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
（2）表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；
（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；
（4）反应Ⅰ生成SO2和CO2，反应Ⅱ只生成CO2，如同时发生，则两种气体的浓度比会随时间发生变化；
（5）由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫；
（6）反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，因反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则温度逐渐降低，反应速率逐渐减小．
（1）反应Ⅰ吸热，则△H＞0，由方程式可知△＞0，反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，则应在较高温度下进行，故答案为：高温；
（2）由题意可知，反应Ⅱ的Kp=
p4(CO2)
p4(CO)，故答案为：
p4(CO2)
p4(CO)；
（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，
故答案为：C；
（4）反应Ⅰ生成SO2和CO2，反应Ⅱ只生成CO2，如同时发生，则两种气体的浓度比随时间会发生变化，
故答案为：如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行；
（5）A．向该反应体系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；
B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；
C．由图象可知，提高CO的初始体积百分数，增大CaS的质量分数，减少二氧化硫的排放，故C正确；
D．提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误．
故答案为：ABC；
（6）反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，所以刚开始生成二氧化硫速率快，随着反应2进行，生成二氧化碳越来越多，促使第一个反应平衡向左移动，导致二氧化硫的量降低，直到达到平衡不变．
则图象应为
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 真题集萃；焓变和熵变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题为2014浙江高考题，涉及化学平衡以及反应热与焓变的考查，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目较为综合，涉及面广，题目难度中等．
