某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是______．（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）

A、金属活动性铝比镁强

B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象．（设镁铝均为纯净金属）正极：______；

（3）写出甲图中的电极反应式：

①正极：______；

②负极：______．

（4）某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为______（标况），转移电子的物质的量为______．

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1个回答

解题思路：（1）A、金属活动性Mg比Al强

B、金属活动性镁比铝强，在原电池中易失电子的金属作负极；

C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，要根据原电池中失电子难易程度判断；

D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响；

（2）镁片上有气泡生成说明镁片上得电子发生还原反应；

（3）①正极上氢离子放电；

②负极上镁失电子发生氧化反应；

（4）根据铝和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积；根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

（1）A、在金属活动性顺序表中，金属Mg的活动性比Al强，故错误；

B、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，故错误；

C、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，故正确；

D、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响，故正确；

故选CD；

（2）乙中Al易和氢氧化钠溶液反应，而镁和氢氧化钠溶液不反应，所以Al作负极、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，所以有气泡产生，故答案为：镁片、有气泡产生；

（3）①Al作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；

②负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：Mg-2e-=Mg2+；

（4）参加反应的铝的质量=10g-4.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据铝和氢气之间的关系式得氢气体积=

0.2mol

2×3×22.4L/mol=6.72L，根据铝和转移电子的关系式得转移电子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为：6.72L；0.6mol．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理和物质的量的计算，根据原电池中失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性确定正负极，为易错点．

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