为什么同一周期的元素电子数增加但原子半径在减小?
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这个问题涉及电子排布的知识.
核外电子是分层分布,第一层电子除H外都有2个电子,第2层排满是8个
在同一周期的电子最外层是同一层的,而电子是带负电,中间的质子带正电.电子越多,正负电荷之间的吸引力就越大,以至于他们的距离越短,半径越小.而从上往下看,下一周期比上一周期多1层原子,两者是不同层次的,所以下者会比上者大.
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