有关化学平衡中百分含量的问题在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g)←→C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,
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由于百分比和产量以及总量有关,所以总量的大小(分母)是起到决定作用的,有些时候,虽然平衡正向移动了,产物增加了,但是其百分含量却减少.可以列举很多实例,如加入大量反应物,在A+B=C中,计算C的百分含量,而A、B系数较小,C系数很大时等等一些情况,都会造成百分含量减小.如二氧化硫的氧化,二氧化硫和氧气分别是2摩尔,1摩尔,达平衡后,通入过量氧气至无穷大.平衡正向移动生成物的量增加,但是其百分含量却趋近于零.