解题思路：I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，应为甲烷，则L为CCl4，其电子式为
，
则A为HCl，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，应为Al（OH）3，则B为Al，则C为AlCl3，
K能水解生成甲烷和Al（OH）3，应为Al4C3，
N是淡黄色固体，应为Na2O2，则M为O2，F为Na，G为NaOH，D为C，E为CO2，H为NaHCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，应为甲烷，则L为CCl4，其电子式为
，
则A为HCl，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，应为Al（OH）3，则B为Al，则C为AlCl3，
K能水解生成甲烷和Al（OH）3，应为Al4C3，
N是淡黄色固体，应为Na2O2，则M为O2，F为Na，G为NaOH，D为C，E为CO2，H为NaHCO3，
（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期第ⅢA族，K为Al4C3，L为CCl4，其电子式为
，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al4C3；
；
（2）反应①为甲烷与氯气的反应，应在光照条件下反应，且氯气过量，否则可能生成多种氯代烃，
故答案为：光照、过量Cl2；
（3）反应②为AlCl3和NaHCO3的互促水解反应，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）反应③为钠与氧气生成过氧化钠的反应，反应的方程式为2Na+O2
点燃
.
Na2O2，
故答案为：2Na+O2
点燃
.
Na2O2；
（5）Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，
故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
点评：
本题考点： 无机物的推断；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，明确推断中转化的关系及物质的性质即可解答，明确推断突破口为I、K及N是淡黄色固体是解答本题的关键．
