实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数
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解题思路：（1）由图中信息可以知道反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式可以计算出消耗的稀盐酸的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数．
（1）反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数[8g/10g×100%=80%
设产生二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，
CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 7344
8gyx
100
44＝
8g
x][73/y＝
100
8g]
x=3.52g y=5.84g
（3）参加反应的稀盐酸的质量分数是
5.84g
80g×100%=7.3%
答案：
（1）石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%
（2）产生二氧化碳的质量为3.52克
（3）所用稀盐酸的质量分数是7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．
