解题思路:(1)根据铁丝燃烧的产物及注意事项考虑;
(2)长颈漏斗没有伸入液面以下,制取的气体会从长颈漏斗逸出;
(3)C实验中的错误是,“左码右物”了,实际测量值为:药品质量=左盘砝码质量-游码;
(4)①根据溶质的质量相等,利用溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数计算;
②根据配制溶液的步骤来选取仪器;
③根据反应物和产物以及条件书写化学方程式;
④根据回收二氧化锰的步骤考虑;
⑤根据木炭燃烧的现象分析.
(1)火星四射,熔化溅落的生成物,温度较高,如果无水,则会炸裂瓶底;化学方程式为:3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
(2)长颈漏斗应伸入液面以下,防止了气体从长颈漏斗逸出,要形成一个密封体系;
(3)C实验中的错误是:称量时砝码和氯化钠的位置放反了;根据“药品质量=左盘砝码质量-游码”,则15-3=12克,故称取氯化钠的实际质量为12克;
(4)①溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数=(50×1.13×30%/5%)ml;
②配置过氧化氢溶液时,溶质、溶剂均为液体,不用天平,步骤为计算、量取、溶解,故所需仪器为:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒;
③过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合,生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
④二氧化锰不溶于水,因此,待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为过滤、干燥;
⑤木炭在氧气中燃烧,能观察到的实验现象是发出白光,放出热量.
故答案为:(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底;3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;
(2)长颈漏斗末端应伸到液面以下;
(3)称量时砝码和氯化钠的位置放反了;12;
(4)①50×1.13×30%/5%;
②BDE;
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
④干燥;
⑤发出白光,放出热量.
点评:
本题考点: 氧气的化学性质;称量器-托盘天平;过滤的原理、方法及其应用;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题涉及知识点较多,难度较大.
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