（2013•扬州模拟）工业以CH3OH与NaClO - 已解决

（2013•扬州模拟）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两

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解题思路：（1）CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，则该反应方程式为

CH₃OH+6ClO₃^-+6H⁺=6ClO₂↑+CO₂↑+5H₂O，将总方程式减去第一步反应方程式即得第二步反应方程式；

（2）氯离子在第一步作反应物、在第二步作生成物；

（3）根据方程式中物理量计算．

（1）由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺，

故答案为：CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺；

（2）通过分析离子方程式得出，Cl^-没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；

（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，（一般用硫酸酸化）涉及反应的化学方程式为①CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，生产中会发生副反应②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，生成气体为ClO₂、CO₂和Cl₂，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为[3/73]，由①可知，如ClO₂为60mol，则CO₂为10mol，Cl₂为3mol，则需要10molCH₃OH，（60+1）molNaClO₃，则二者体积之比为10：61=1：6.1，

故答案为：1：6.1．

点评：

本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据总方程式与分步反应方程式的关系书写第二步离子方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算甲醇和氯酸钠的物质的量之比，难度中等．