（2014•威海一模）物质在水溶液中有不同的行为． - 已解决

（2014•威海一模）物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：

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解题思路：（1）Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使其溶液呈碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小；

（2）加水稀释氨水，溶液中除了氢离子和水分子外，所有微粒浓度都减小；温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数不变；

（3）已变质和未变质的NaClO₂与Fe²⁺反应都生成Cl^-，根据转移电子守恒判断．

（1）Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，钠离子不水解，所以c（Na⁺）最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（HSO₃^-），c（H⁺）最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），

故答案为：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；

（2）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，

a．溶液中氢氧根离子浓度减小；

b．氨水的电离程度增大；

c．水的离子积常数不变；

d．

c(H+)

c(NH3•H2O)增大；

故答案为：bd；a；c；

（3）已变质和未变质的NaClO₂与Fe²⁺反应都生成Cl^-，根据原子守恒知，消耗的Fe²⁺物质的量应相同，

故答案为：相同；Fe²⁺与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe²⁺物质的量应相同．

点评：

本题考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了盐类水解、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点及氧化还原反应实质来分析解答即可，注意稀释氨水时，氨水溶液中氢离子浓度增大，为易错点．