解题思路：（1）高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊试液先变红后褪色；
（2）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，NaOH与二氧化氮气体反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
（3）根据反应的方程式：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，可知D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，说明硫化钠过量，则 n（Na2S）＞2n（Na2SO3）；
（4）根据氨气极易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨气所配的溶液浓度大；氨盐水显碱性比食盐水更容易吸收二氧化碳回答；
（5）A．若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙固体，D中为苯酚钠溶液，证明碳酸比苯酚的酸性强，故A能够实现；
B．若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为溴化钠溶液，证明氯气的氧化性比溴强，故B能够实现；
C．用乙醇制备并检验乙烯，需要温度计测定温度，故C不能实现；
D．若A中为浓硫酸，B中为乙酸与乙醇的混合液，D中为饱和碳酸钠溶液，制备并收集乙酸乙酯，故D能够实现；
（6）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水时无明显现象，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于碳酸．
（1）高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊试液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
（2）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，用NaOH来吸收其产生的二氧化氮气体的化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
（3）浓H2SO4与NaCl固体加热生成氯化氢，向Na2SO3和Na2S的混合溶液中通入氯化氢，反应的方程式为：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，说明硫化钠过量，则D中（Na2S）与（Na2SO3）需满足的条件是 n（Na2S）＞2n（Na2SO3），故答案为：n（Na2S）＞2n（Na2SO3）；
（4）氨气极易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨气所配的溶液浓度大；氨盐水显碱性比食盐水更容易吸收二氧化碳，故先制取 NH3气体通入D中至饱和，再制取 CO2气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出．反应的化学方程式 NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3CO2NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）A．若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙固体，D中为苯酚钠溶液，D中变浑浊为碳酸与苯酚钠的反应，证明碳酸比苯酚的酸性强，故A能够实现；
B．若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为溴化钠溶液，D中变红棕色，证明氯气的氧化性比溴强，故B能够实现；
C．用乙醇制备并检验乙烯，需要温度计测定温度，故C不能实现；
D．若A中为浓硫酸，B中为乙酸与乙醇的混合液，D中为饱和碳酸钠溶液，制备并收集乙酸乙酯，故D能够实现；
综上可知，不可能实现的是 C，故选C．
（6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是 NaOH和NaAlO2．原因是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水时无明显现象，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于碳酸；故答案为：NaOH 和 NaAlO2．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；实验装置综合．
考点点评： 本题考查实验方案的设计，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，题目难度中等．
