解题思路：（1）判断MgCl2溶液的酸碱性，依据镁离子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）石灰乳通入氯化铵溶液中，加热条件下石灰乳与氯化铵的反应生成氨气、氯化钙和水；
（3）分离出的氢氧化镁受热生成氧化镁和水；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法主要是检验沉淀表面是否存在氯离子；
（5）氨化反应过程是利用一水合氨和镁离子反应全部沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀；
（6）利用氯化铵溶液中铵根离子结合氢氧化镁平衡状态下的氢氧根离子，促进沉淀溶解平衡正向进行，沉淀溶解；
（1）MgCl2•6H2O溶于水，在溶液中Mg2+发生水Mg2++2H2O⇌Mg （OH）2+2H+，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；
（2）将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）过滤洗涤得到Mg（OH）2固体，轻烧发生反应：Mg （OH）2
△
.
MgO+2H2O；
故答案为：MgO（或氧化镁）；
（4）通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg（OH）2固体是否洗涤干净，方法为，向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
故答案为：向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
（5）溶氨后形成氨水，与MgCl2溶液发生反应生成Mg（OH）2沉淀，方程式为，Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+
，故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+；
（6）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
故答案为：Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的应用．
考点点评： 本题是工业流程题，读懂流程是关键．从流程中找到实验原理和实验目的，正确分析每一个实验步骤，题中考查的内容涉及盐类的水解、化学方程式的书写、基本实验操作、沉淀的溶解等知识点，综合性比较强．
