解题思路：A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化；
B、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2转化为起始量相当于充入2.5molSO3，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；
D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；
A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化；故A错误；
B、依据平衡三段式计算
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
起始量 1 0 0
变化量0.2 0.2 0.1 19.6
平衡量0.8 0.2 0.1
起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故B正确；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2转化为起始量相当于充入2.5molSO3，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）；故C错误；
D、依据A计算平衡常数K=
0.1
5×(
0.2
5)2
(
0.8
5)2=0.00125；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol 平衡常数K=800，假设按照转化率为50%计算平衡常数分析，反应的二氧化硫为0.0125
起始量 0.025 0.0125 0
变化量0.01250.00625 0.0125
平衡量0.0125 0.00625 0.0125
K=
(
0.0125
5)2
(
0.0125
5)2
0.00625
5=800，符合平衡常数，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．
