固体分子间基本由离子键,共价键相关联.
而液体分子间基本由Van der Waal力维持,这种力比之前提及的两种力微弱很多.
实际举例:常温下的Hg是液态.
由于相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定.惰性6s2的壳层的汞原子之间就无法形成强键.基态Hg 仅靠Van der Waal力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态.
固体分子间基本由离子键,共价键相关联.
而液体分子间基本由Van der Waal力维持,这种力比之前提及的两种力微弱很多.
实际举例:常温下的Hg是液态.
由于相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定.惰性6s2的壳层的汞原子之间就无法形成强键.基态Hg 仅靠Van der Waal力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态.
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