(1)
H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)
(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)
第一问,将原子按周期分,则氢离子在第一周期离子半径最小,氧在第二周期次小,然后铝离子小于钠离子(因为铝的核电荷数较大,对电子的束缚能力较强,因而离子半径小一些),然后硫离子最大,因为有三个电子层.因此为,硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子
第二问得电子能力取决于氧化性大小,即即非金属性,则为H,失电子能力取决于金属性,则为Na.
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