向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进
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解题思路：（1）依据电解过程中电子守恒，结合氧气生成的电极反应计算电子转移物质的量，依据析出金属质量和物质的量计算摩尔质量，分析判断金属为铜；

（2）依据电子守恒计算电解过程中氢氧根离子减小和溶液中氢离子增加物质的量相同计算电解后溶液的酸溶液浓度．

（1）n（O2）=[V/22.4L/mol]=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，n（e-）=0.04mol，依据电子得失守恒n（金属）=0.02mol，n=[m/M]得到，M=[m/n]=[1.28g/0.02mol]=64g/mol；则该氧化物为CuO，名称为氧化铜，

答：金属氧化物的名称为氧化铜；

（2）依据反应4OH--4e-=O2↑+2H2O可知每转移4个电子会产生4个氢离子，由于n（e-）=0.04mol，得到n（H+）=0.04mol，c（H2SO4）=[n/V]=[0.02mol/0.1L]=0.2mol/L，

答：通电后硫酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理分析，电解过程中电子守恒，电极反应的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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