某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊
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无论温度为多少,△G=△H - T△S 始终＜0
因为△H是负值
T是热力学温度,只能大于0,不可能是负值
△S是正值
一个负值减去一个正值,△G肯定是负值,必能正向自发
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