乙烯和乙烷混合气体共A mol 与B mol的氧气共存于一封闭密器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和C
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1.

45g/18g/mol = 2.5mol

所以1mol混合气体含H原子5mol

它们的平均分子式为C2H5

所以,乙烯和乙烷各为0.5mol

C2H5 + O2 -- CO + CO2 + 2.5H2O

至于O2、CO、CO2的配平,设CO为xmol,CO2则为(2-x) mol,O2为3mol

于是方程就可以写为

C2H5 + 3O2 -- xCO + (2-x)CO2 + 2.5H2O

则有,3×2 = x + 2(2-x) + 2.5

x = 0.5

那么,O2物质的量为3mol,CO和CO2物质的量比为1：3

2.

A的取值范围要拿水中的含氢量做标准

刚才算出,H原子物质的量为5mol

那么,有机物中也一样

假设全部为乙烯,那么其物质的量为5/4mol；

假设全部为乙烷,那么其物质的量为5/6mol.

所以,A的取值范围是(5/6,5/4)

既然生成的H2O是一样的,

那么谁含C量大,谁完全燃烧需要的氧气就越多

谁含C量小,谁不完全燃烧需要的氧气就越少

当A取下限,即5/6mol的C2H6

2C2H6 + 5O2 -- 4CO + 6H2O

此时需要的O2是5/3mol；

当A取上限,即5/4mol的C2H4

C2H4 + 3O2 -- 2CO2 + 2H2O

此时需要的O2是15/4mol

则B的取值范围(5/3,15/4)

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