如何区别碳酸钠和碳酸氢钠

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一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体,观察外观 ②分别滴入10滴水,振荡试管观察现象,用手接触试管 ③继续加等体积的水实验记录(现象描述) 小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体,碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水,碳酸钠溶于水会放出热量,触试管底部,感觉到热.而碳酸氢钠则不明显 ③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多.二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ ①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体,应取得Na2CO3 5.3g,NaHCO3 4.2g ； ②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸； ③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体 ④安装好装置实验记录小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应.②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈.四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32- 实验步骤实验步骤实验现象,结论 ①将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中,加入过量氯化钡溶液,观察试管中的现象,有白色沉淀生成.CO32- 与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀.② 取上层清液,在清液中滴入氯化钡溶液.若有白色沉淀生成,则氯化钡不足量.若无白色沉淀,则氯化钡以使所有CO32-沉淀.③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液.因为在步骤①②中氯化钡溶液过量,所以有少量白色沉淀.④ 再滴入氯化钡溶液.继续生成白色沉淀.五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O 产物如何检验?如何判断碳酸氢钠是否完全分解?A固体分解实验步骤 ① 取干冷的大试管,用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部,用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装,另备一支盛有澄清石灰水的试管.② 点燃酒精灯,在试管底部来回移动,稍后,集中对底部加热.然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中.③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀.B产物检验实验步骤结论 ① 将加热生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.生成物有CO2 ② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管,硫酸铜变蓝生成物有H2O ③ 取出大试管中剩余的固体,制成溶液,加氯化钡溶液,有沉淀生成.④ 再滴入H+,将生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.剩余为碳酸钠.C如何判断反应完全实验步骤结论 ① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中,三次停止加热,待大试管降回室温后,进行称量,记下重量.② 比较记录.若三次记录相同,则反应完全 ③ 在加热一段时间后中,停止加热,多次称量石灰水及试管的质量,记录数据.④ 比较记录.若三次记录相同,则反应完全小结 ①判断反应完全与否,可通过测质量,测生成物,进行判断.②此实验可在导管后套上一个气球,气球体积不变,可判断进行完全