把3mola和2.5molb混放入4l密闭容器中
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将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,

①、平衡时C的浓度

②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.

答案:

达到平衡状态容器压强减小,所以x=1 (3+1>x+2)

3A(g) + B(g) = C(g) + 2D(g)

反应前 3 2.5 0 0

反应的量 0.75 0.25 0.25 0.5

反应后 2.25 2.25 0.25 0.5

(1)平衡时C的浓度:0.25÷2 =0.125 mol/L

(2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值:

(2.25+2.25+0.25+0.5):(3+2.5)=5.25:5.5=21:22