比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题.Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3.
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:______;
(2)通过比较可知,当非金属元素处于______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成.
(3)依上述规律,写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式______.
解题思路:(1)过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠;过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气;
(2)依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答;
(3)五氧化二氮处于氮的最高价态,与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气.
(1)过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠,方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4;
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气,方程式为:2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;
故答案为:SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;
(2)二氧化硫中硫元素处于+4价,三氧化硫中硫元素处于+6价,是硫的最高价态,依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知,当非金属元素处于最高价态,其氧化物与Na2O2反应有O2生成;
故答案为:最高化合;
(3)五氧化二氮处于氮的最高价态,与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气,反应的方程式为:2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2;
故答案为:2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2.
点评:
本题考点: 钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查了化学方程式的书写,熟悉过氧化钠的强的氧化性是解题关键,题目难度不大.
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