解题思路：锌、铁和稀盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，发生氧化反应，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，因发生氧化还原反应而产生电流，据此分析解答．
A．该装置构成原电池，所以有电流产生，则电流表指针发生偏转，故A错误；
B．该装置中，锌易失电子而作负极，则铁作正极，故B正确；
C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e→Zn2+，故C错误；
D．锌镀层反应完毕后，该装置不再是原电池，所以没有电流产生，则电流计指针归零，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，明确原电池正负极的判断是解本题关键，难度不大．
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