SP3杂化
判断杂化类型：
中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.
有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 .
比如二氧化硫中S有1对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以二氧化硫中S原子有（1+2）个轨道参与杂化,属于SP2杂化.
判断构型：先看有无孤对电子
有孤对电子：
sp杂化是直线型
sp2杂化是V型
sp3杂化是三角锥型
无孤对电子
sp杂化是直线型
sp2杂化是平面三角形
sp3杂化是四面体型
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