等质量的三瓶氧气,分别与氢气、甲烷(CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O)、碳完全反
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解题思路:根据三种物质分别与氧气反应的化学方程式,将氧气的质量代入方程式来计算三种物质的质量,然后计算消耗的三种物质的质量比.

设氧气的质量都是32g,消耗的氢气、甲烷、碳的质量分别为x、y、z,

则2H2+O2

点燃

.

2H2O

4 32

x 32g

[4/x=

32

32g],解得x=4g,

CH4+2O2

点燃

.

CO2+2H2O

1664

y 32g

[16/y=

64

32g],解得y=8g,

C+O2

点燃

.

CO2

12 32

z 32g

[12/z=

32

32g],解得z=12g,

则消耗的氢气、甲烷、碳的质量比为4g:8g:12g=1:2:3,

故选A.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,巧设氧气的质量代入计算是关键,然后将氧气的质量代入方程式即可解答,并注意计算格式的规范.