因为需要的是能量,而不是问生成二氧化碳的质量相等.
设将1t碳酸钙煅烧成生石灰,需要的能量为X,
1t=10^6g
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJ/mol
100 178.2KJ
10^6 X
X=1.782*10^6KJ
设放出1.782*10^6KJ需要焦炭的质量为Y
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
12 393.5Kj
Y 1.782*10^6KJ
Y=54343g=54.343Kg
答:理论上至少需用54.343千克焦炭