在什么情况下,在碳酸钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式中碳酸氢钠可拆
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Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式：

①：Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3

HCO3-在水中微弱电离,HCO3- ↔ CO32- + H+

HCO3-微弱水解使溶液呈弱碱性,HCO3-+H2O ↔ H2CO3 + OH-

HCO3-作为弱酸跟在任何离子方程式都是不拆开的.(上面2个方程式左边HCO3-依然作为一个整体)

之所以会有这样的问题,我猜是和下面所说的情况有所混淆：

NaOH溶液中通入CO2的化学反应：

②：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O (CO2少量)

当CO2过量时继续发生①的化学反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,将2个方程式叠加得到：

③：NaOH+CO2→NaHCO3 (CO2过量)

将①②③写成离子方程式（涉及到HCO3-的都是不拆的,②右边的CO32-由Na2CO3拆成,和HCO3-无关）

①：CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3-

②：2OH- + CO2 → CO32- + H2O

③：OH- + CO2 → HCO3-

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