现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O,则该混合气
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解题思路:先根据混合物的物质的量、二氧化碳、水的物质的量计算出混合物的平均分子式,然后根据计算结果进行讨论,从而得出该有机混合物的组成情况.

只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O,

则该混合气体中平均含有的C、H原子数为:[0.12mol/0.1mol]=1.2、[0.2mol×2/0.1mol]=4,

混合气体的平均分子式为:C1.2H4

碳原子数小于1.2的烃只有甲烷,所以混合气体中一定含有甲烷,所以A正确,C、D错误;

由于甲烷分子中含有4个H原子,则另一种烃中一定含有4个H原子,可能为乙烯、丙炔,所以B错误;

故选A.

点评:

本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查了有机物分子式的确定、混合物组成的计算,题目难度不大,注意掌握有机物分子式的确定方法,明确质量守恒及平均分子式在计算中的应用.