铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
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解题思路：（1）利用均摊法计算原子个数；
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子．
（1）该晶胞中铜原子位于顶点和面心，则一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，
故答案为：4；
（2）CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构，较综合，这些都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．
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