（2010•佛山）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量
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解题思路：（1）从图示可得盐酸的质量，（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．（4）绘制加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线时要抓住起点，曲线的走势和转折点．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克g．

（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；

（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

（4）用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，开始反应时的固体是生铁的质量为6克，反应过程中生成了铜，根据化学方程式可计算出铜的质量比铁的质量要增加，所以曲线的走势是向上的．铁完全反应后固体的质量再不发生变化．由铁与硫酸铜反应的方程式可知，5.6g的铁安全反应，得到的固体得到质量为6.8g，参加反应的刘素昂同溶液的质量为80g．

答案：（1）73

（2）设与盐酸反应的铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73

x （73×10%）g

[56/x＝

73

(73×10%)g]

x=5.6g

生铁中铁的质量分数=（5.6g÷6g）×100%=93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%

（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质质量，所以要减去杂质的质量．

（4）如图

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．

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