问题：
A、N2的化学性质比O2稳定
B、HBr的沸点比HCl高
C、NaCl晶体比NaBr晶体难熔化
D、常温下H2O是液体而H2S是气体
答案：
B、D
A、因为N2分子中存在N≡N键,键能大于O2分子中的O=O键,在参加化学反应时要使N≡N键断裂才能使N2发生反应,所以共价键的难以断裂决定了N2通常状况化学性质稳定.
B、决定HBr和HCl的是其分子之间的范德华力,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,其构成的分子晶体沸点就越高.
C、NaCl和NaBr晶体都是离子晶体,决定其熔点的是离子键.由于Br-离子半径比Cl-半径大,导致与Na+之间的离子键较弱.
D、常温下H2O是液体而H2S是气体是因为H2O的沸点比H2S高.H2O分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键,只有范德华力,氢键要比范德华力大很多,所以H2O的沸点高于H2S.
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