10g粗锌与100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),剩余物的总质量为109、8g,则求(1)反应后
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(1)由质量守恒定律可知生成的氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g

(2)设锌质量为X 生成硫酸锌质量为Y,

Zn+H2SO4===ZnSO4 +H2↑

65 161 2

X Y 0.2克

X=6.5克 Y=16.1克

(2)反应后所得溶液中溶质的质量为16.1克

(3)反应后所得的溶液质量:100+6.5-0.2=106.3克

(4)粗锌中含锌的质量分数6.5/10=65%