π键,在化学上是共价键的一种.当两个电子轨道的突出部分发生重叠时产生.
名字中的希腊字母π代表了p轨道,因为π键的轨道对称性与p轨道相同.p轨道通常参与形成π键,然而,d轨道同样能参与形成.
π键通常比σ键弱,因为它的电子云距离带正电的原子核的具体更远,需要更多的能量.量子力学的观点认为,键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因.
尽管π键本身弱于σ键,但是π键仍然和σ键并存于多键中.
典型的π键存在于C2H4和C2H2,当π键形成时一定是多键,π键不会单独形成,原子间应是先有σ键
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