该反应的实质是归中反应,ClO离子失1mol电子,浓HCl中的Cl离子得1mol电子,二者结合,变为Cl2.所以可写成Ca（ClO）2+4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
你问的是为什么不能消掉吧,那好吧.
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2.Ca（ClO）2与HCl（浓）反应之后,生成水.漂白粉中的原CaCl2固体溶于水,放热.由于反应前后状态不一样,所以不能去掉CaCl2.毕竟一个是固态,另一个是浓溶液.这也许是不能消去CaCl2的缘故.
还有一种可能,大概CaCl2和水反应生成了结晶水（CaCl2•xH2O).故无法消去.
说实话,我也没见过这样的题……
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