（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2 SO 4 ）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废
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（14分）
（1）＜（2分）
（2）B C（2分）
（3）3．2~6．2（2分）
（4）Fe 3++3NH 3·H 2O ="==" Fe（OH） 3↓+3 NH 4 + （2分）
（5）2．7×10 -21 （2分）
（6）（NH 4） 2SO 4（2分）
（7）2ZnSO 4+NH 4HCO 3+3 NH 3·H 2O="=" Zn 2（OH） 2CO 3↓+2（NH 4） 2SO 4+ H 2O （2分）
（1）在H 2SO 4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，显然 K sp（CuS）＜ K sp（ZnS）；
（2）除杂的同时不能引入新的杂技，所以A、D不可选，在H 2O 2和O 2的作用下，Fe 2+被氧化为Fe 3+离子。
（3）根据298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH分析可知，要将Fe 3+离子充分沉淀完全，而不能使Zn 2+沉淀，pH应控制在3．2~6．2 范围之间；
（4）NH 3·H 2O是弱碱，在书写离子方程式时不能拆成离子的形式：
（5）Zn 2+沉淀的pH应控制在8．0以上，所以，残留在乙溶液中的c（Fe 3 ＋）≤2．7×10 -21
（6）乙的溶液可直接用作氮肥主要是含有（NH 4） 2SO 4；
（7）2ZnSO 4+NH 4HCO 3+3 NH 3·H 2O="=" Zn 2（OH） 2CO 3↓+2（NH 4） 2SO 4+ H 2O
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