SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,混合气11.2L(标准状况)物质的量为0.5mol,可知SO2与Cl2各0.25mol,生成的盐酸和硫酸恰好能使1L溶液pH等于0,也即c(H+)=1mol/L.
但第二问如果选Cl2与H2S的话,H2S + Cl2 = S + 2HCl,虽然22.4L混合气中若H2S与Cl2均为0.5mol的话,确实可以得到pH=1的溶液.有两个地方不合适:混合气说法不妥,两者相遇即可反应,不能说混合气;生成物有不溶于水的的硫单质,不能说全部用水吸收.