小华取Cu-Zn合金的混合物20g，加入稀硫酸后测定的数据如右图，求：
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解题思路：依据Cu-Zn合金的混合物20g中铜不能与稀硫酸反应，所以可知铜的质量，据此可知铜的质量分数，同时依据锌与稀硫酸反应的方程式可知生成氢气的质量，进而可计算反应后溶液的溶质质量分数．
（1）由于Cu-Zn合金的混合物20g中铜不能与稀硫酸反应，所以可知铜的质量为13.5g，则铜的质量分数为[13.5g/20g]×100%=67.5%；
（2）据铜的质量是13.5g可知锌的质量为6.5g
设生成硫酸锌的质量是x，氢气的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
6.5g x y
[65/6.5g＝
161
x＝
2
y]
x=16.1g y=0.2g
由生成的溶液质量是100g+6.5g-0.2g=106.3g、溶质的质量是16.1g，故所得溶液的溶质质量分数为[16.1g/106.3g]×100%=15.1%
答：（1）原混合物中铜的质量分数为67.5%．（2）完全反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对图象以及化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够对图象以及相关反应情况的认识和掌握．
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