1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中,压强为P,点火燃烧后,回到室温,得到水若干(其体积可不计)和CO2,CO两种气体,总压强降为0.557P,试求:(1)生成的水的质量
(2)反应前氧气的物质的量
(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量
C4H10+O2→4CO2+5H2O
(1),根据:C4H10～5H2O,水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g
(2),因为:C4H10～4(CO,CO2)
∴ n(O2)=6.18mol
(3)设CO2,CO的物质的量分别是x,y
碳原子守恒:x+y=4
氧原子守恒:2x+y+5=2×6.18
解得:x=3.36mol y=0.640mol
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